Hallo Teman-Teman Semua, kali ini admin akan membahas contoh soal ikatan kimia. Bagi kalian yang sudah belajar kimia pasti sudah familiar dengan istilah ikatan kimia. Ikatan kimia merupakan interaksi antara atom atau molekul yang menghasilkan suatu ikatan. Pada artikel kali ini admin akan memberikan beberapa contoh soal ikatan kimia beserta pembahasannya. Yuk, simak artikel berikut ini!
Pengertian Ikatan Kimia
Sebelum membahas contoh soal ikatan kimia, admin akan menjelaskan terlebih dahulu pengertian ikatan kimia. Ikatan kimia merupakan daya tarik antara atom atau molekul yang menghasilkan suatu ikatan. Ada berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ionik, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ionik terjadi antara atom logam dan nonlogam sehingga terbentuk ion positif dan negatif. Sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom nonlogam sehingga terjadi pembagian elektron. Sedangkan ikatan logam terjadi antara atom logam sehingga terjadi pengikatan antara atom-logam.
Contoh Soal Ikatan Ionik
Berikut ini adalah contoh soal ikatan ionik:
- Manakah yang bukan merupakan ciri ikatan ionik?
- a. Konduktor listrik
- b. Bersifat kovalen
- c. Bersifat kristal
- d. Larut dalam air
- Manakah yang bukan merupakan contoh senyawa ionik?
- a. NaCl
- b. HCl
- c. CaCl2
- d. MgO
- Manakah yang bukan merupakan sifat senyawa ionik?
- a. Bersifat kristal
- b. Titik lebur dan titik didih rendah
- c. Larut dalam air
- d. Konduktor listrik
- Manakah yang bukan merupakan ciri senyawa ionik?
- a. Terbentuk dari logam dan nonlogam
- b. Bersifat basa
- c. Bersifat elektrolit
- d. Bersifat keras dan rapuh
Jawaban: b. Bersifat kovalen
Jawaban: b. HCl
Jawaban: b. Titik lebur dan titik didih rendah
Jawaban: b. Bersifat basa
Contoh Soal Ikatan Kovalen
Berikut ini adalah contoh soal ikatan kovalen:
- Manakah yang bukan merupakan contoh senyawa kovalen?
- a. CO2
- b. NH3
- c. HCl
- d. NaCl
- Manakah yang bukan merupakan sifat senyawa kovalen?
- a. Bersifat kovalen
- b. Titik didih dan titik lebur rendah
- c. Tidak larut dalam air
- d. Tidak bersifat konduktor listrik
- Manakah yang bukan merupakan ciri senyawa kovalen?
- a. Terbentuk dari nonlogam dan nonlogam
- b. Bersifat asam
- c. Bersifat elektrolit lemah
- d. Tidak menghantarkan listrik dalam larutan
- Manakah yang bukan merupakan contoh senyawa kovalen polar?
- a. HCl
- b. NH3
- c. CO2
- d. N2
Jawaban: d. NaCl
Jawaban: a. Bersifat kovalen
Jawaban: b. Bersifat asam
Jawaban: d. N2
Contoh Soal Ikatan Logam
Berikut ini adalah contoh soal ikatan logam:
- Manakah yang bukan merupakan contoh senyawa logam?
- a. Fe
- b. NaCl
- c. Au
- d. Cu
- Manakah yang bukan merupakan ciri senyawa logam?
- a. Konduktor listrik
- b. Bersifat kovalen
- c. Dapat ditempa dan ditekan
- d. Bersifat logam
- Manakah yang bukan merupakan ciri senyawa logam?
- a. Terbentuk dari atom logam
- b. Bersifat logam
- c. Bersifat elektrolit
- d. Bersifat kuat dan keras
- Manakah yang bukan merupakan contoh senyawa logam?
- a. Cu
- b. HCl
- c. Ag
- d. Fe
Jawaban: b. NaCl
Jawaban: b. Bersifat kovalen
Jawaban: c. Bersifat elektrolit
Jawaban: b. HCl
Kesimpulan
Dari artikel di atas, dapat disimpulkan bahwa ikatan kimia merupakan daya tarik antara atom atau molekul yang menghasilkan suatu ikatan. Ada berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ionik, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Setiap jenis ikatan kimia memiliki ciri khas dan sifat yang berbeda-beda. Pembahasan contoh soal ikatan kimia di atas dapat membantu kalian untuk lebih memahami dan menguasai materi ikatan kimia. Terus belajar dan jangan lupa untuk selalu berlatih!
Jumpa Kembali di Artikel Menarik Lainnya!
FAQ:
Apa itu ikatan kimia?
Ikatan kimia merupakan daya tarik antara atom atau molekul yang menghasilkan suatu ikatan.
Apa saja jenis-jenis ikatan kimia?
Jenis-jenis ikatan kimia antara lain ikatan ionik, ikatan kovalen, dan ikatan logam.
Apa ciri khas dari ikatan ionik?
Ciri khas dari ikatan ionik adalah terjadi antara atom logam dan nonlogam sehingga terbentuk ion positif dan negatif.
Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen polar?
Ikatan kovalen polar terjadi antara atom nonlogam yang memiliki perbedaan keelektronegatifan sehingga terjadi pembagian elektron yang tidak merata.